Le groupe 16 du tableau périodique : position de chaque élément dans le tableau périodique et l’IUPAC, caractéristiques et propriétés.
Le groupe 16 du tableau périodique comprend les éléments chalcogènes. ce mot vient de chalcos « minerais » et gena « naissance » en grec ancien. Dans l’ancien système IUPAC, c’était le « groupe VIB ». Dans le système CAS, son nom était « VIA ». Le mot chalcogène étant obsolète, les ouvrages modernes citent plutôt les éléments du groupe 16 ou de colonne de l’oxygène. Des expressions comme « analogues chalcogénés » sont employées par l’IUPAC en anglais.
Caractéristiques
Période
Élément chimique
Symbole chimique
Famille d’éléments
Z
Configuration électronique
2
Oxygène
O
Non-métal
8
[He] 2s2 2p4
3
Soufre
S
Non-métal
16
[Ne] 3s2 3p4
4
Sélénium
SE
Non-métal
34
[Ar] 4s2 3d10 4p4
5
Tellure
Te
Métalloïde
52
[Kr] 5s2 4d10 5p4
6
Polonium
Po
Métal pauvre
84
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4
7
Livermorium
Lv
Indéterminée
116
[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p4
Propriétés
Le caractère métallique des éléments de la colonne 16 croît, comme celui des colonnes 13, 14, 15 et 17 à mesure que l’on descend le long de la colonne. À l’inverse, leur éléctronégativité diminue quand le numéro atomique augmente. Le polonium est un métal, le soufre et l’oxygène sont des isolants, le sélénium et le tellure sont des semiconducteurs. Contrairement aux autres éléments, les corps simples, se trouvant en bas de la colonne, sont attaqués par l’acide chlorhydrique.
Le type ns2np4 ou ns2 (n–1)d10np4 constitue la structure électronique de valence des chalcogènes. Due à cette structure, ils ont une forte tendance à former deux liaisons covalentes ou à capter deux électrons. Ce type de valence leur permet de respecter la règle de l’octet et d’acquérir une couche saturée. Tout comme les molécules H2O (eau) et H2S (sulfure d’hydrogène), les anions O2− (oxyde) et S2− (sulfure) en sont des exemples.
En partant du soufre et en descendant, on observe souvent les états d’oxydation +4 et +6, homologues respectifs des ions sulfite et sulfate. Plus on descend le long de la colonne, moins la double liaison entre les éléments C ou N et un élément du groupe de l’oxygène devient stable. Ce phénomène se produit également dans d’autres groupes de la classification périodique. En voici quelques exemples : O=C=O est très stable, S=C=S l’est moins, Se=C=Se polymérise facilement.
L’oxygène est l’élément chimique le plus abondant sur Terre. L’organisme humain en particulier stocke le soufre dans les cheveux, les os et les ongles. Une carence en sélénium peut entraîner jusqu’à une immunodéficience et une faiblesse musculaire. Le tellure, associé au sélénium, est utilisé dans la fabrication des photocopieurs et imprimantes laser. Le polonium 210 est cancérigène ; il est présent dans la fumée de cigarette. Le livermorium ne sert qu’à des fins scientifiques.